世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
（1）集气瓶中加入少量水的作用：．
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因．
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
| 序号 |
样品 |
量筒起始 读数/mL |
量筒最终 读数/mL |
所需时间 /min |
| 1 |
1g铁粉、0.2g碳和10滴水 |
100 |
72 |
约120 |
| 2 |
l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量 | 100 |
72 |
约70 |
| 3 |
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\ |
\ |
\ |
（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价（填"升高"或"降低"）的过程．
（5）实验①和②说明NaCl可以（填"加快"或"减慢"）铁锈蚀的速率．
（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填"放热"或"吸热"）过程．
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是．
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因（写任意一条即可）
某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：
（1）蜡烛燃烧变化的现象是： 。
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于 （写出用途）。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，
在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。
两次读数 (填“是”或“否”)相等。理由是 。
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钠溶液呈中性
| |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 甲 |
取样于试管中，滴加 试液 |
试液变红 |
有盐酸 |
| 乙 |
取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液 |
|
【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：
（1）产生的二氧化碳的质量为 g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。
在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。写出其反应的化学方程式：
。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备。
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。
b.如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是 。
方法二：用如图装置来制备。
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式 ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为
①气密性检查 ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
、 。
这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。
铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】请填写下面表格中的空格。
| 序号 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
| 方 案 |
 |
 |
 |
| 现 象 |
A中铝片表面有红色固体析出； B中铝片无明显现象。 |
|
与A中的现象相同 |
| 结 论 |
溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 。 |
除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应 的化学方程式 。 |
验证了实验1的结论。 |
【反思】针对实验3，同学认为还应增做一个对比实验，方案是向 (从“A、B、C、D”中选择)试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论：① 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：② 。反应的化学方程式为：③ 。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）
步骤：④ ；
现象：⑤ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑦ 。
有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。为探究其组成，做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
步骤①：向一定量固体混合物中加入适量NaOH溶液，加热，充分反应，过滤。发现有无色气体A生成，得到无色溶液B和蓝色沉淀C。
步骤②：向无色溶液B中加入适量BaCl2溶液，充分反应，过滤，得到溶液D和沉淀E。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变__________色。
（2）固体混合物里．上述四种物质中，肯定不存在的物质是______________（写化学式）。
（3）在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）_____________。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）________，
得此结论的理由是_________________________________________________________。
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