(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为 g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值为 ，水电离的c(H+)= mol/L
（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：
| 化学式 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
| 颜 色 |
白色 |
浅黄色 |
黄色 |
| Ksp |
2.0×10-10 |
5.4×10-13 |
8.3×10-17 |
①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：
。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)= 。
（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是 （填序号）。
（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH
④ Ba（OH）2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）
（5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________ 。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol " ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 
。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是_________ （填字母）。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合气体中 c（NH3）不变
我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是 和 。
（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl· ; ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl· ; ΔH=" -106" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为 。
（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。
（4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
请回答下列问题：
（a）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。
（b）反应I需在500℃进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是 。
（c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。
已知：
（R、R＇可表示烃基或官能团）
A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是 ，名称是________
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是_______（填字母）。
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________，该反应类型是________反应。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： 。
（5）A转化为B和F的化学方程式是 。
已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：
（1）A分子的电子式是 ，G分子的空间构型为 。
（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为 。
（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是 ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同 。
（4）写出X+C→Y的离子方程式 。
M与气态J在高温时反应的化学方程式是 。
（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是 - （填化学式）。
（6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。
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