铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
Ⅲ．问题讨论与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
| 实验方法 |
实验现象 |
结论 |
| 步骤1：在滤液A中加入 |
|
滤液A中有Fe3＋ |
| 步骤2：在滤液A中加入 |
|
滤液A中有Fe2＋ |
（2）步骤④中煮沸的作用是： ；
（3）步骤③中反应的离子方程式为： ；
（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）
某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①
在酸性环境下的还原产物是
；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入
的草酸溶液
，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。
| 实验 编号 |
反应温度 （利用水浴加热） |
稀硫酸溶液 |
 固体 |
 溶液 |
褪色时间 |
| 1 |
65℃ |
— |
— |
1.0mL |
100s |
| 2 |
65℃ |
10滴 |
— |
1.0mL |
90s |
| 3 |
75℃ |
10滴 |
— |
1.0mL |
40s |
| 4 |
75℃ |
10滴 |
加入少许 |
1.0mL |
3s |
根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。
Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体
样品
；配制成
溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）
（2）上述
溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。
（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。
(13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;
② 。
(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是 。
(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
| A．稀HCl溶液 | B．稀硫酸 | C．KSCN溶液 | D．酸性KMnO4溶液 |
E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G. H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变 色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为 。
步骤2.再取适量的试样滴加少量的 (填试剂序号),溶液颜色的变化为 ,则试样中含有Fe2+。
(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(2)写出试剂Y的名称: 。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ;
假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 |
|
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
|
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。
(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3/min)外，还需要测定___________________________________________________
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，___________________________
第二步：___________________________________________________________；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。
(2)乙同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入图中所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为________次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设：__________________、______________________。
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_________________________。
SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置。
(1)．检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后_______________________________________(填写操作方法)时，将会看到________________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好( )
A．向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
B．向内轻轻推动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
C．向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有水柱上升
D．手握试管 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
(2)．向试管中加入0.000 5 mol/L碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变成______色时反应恰好完全进行，此时停止抽气( )
A．红 无 B．无 红 C．蓝 无 D．无 蓝
(3)．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：
| 浓度限值/mg/m3 |
||
| 一级标准 |
二极标准 |
三级标准 |
| 0.15 |
0.50 |
0.70 |
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下(假设每次抽气500 mL)。
| 分组 |
第一小组 |
第二小组 |
| 抽气次数 |
100 |
120 |
| SO2含量/mg/m3 |
0.64 |
0.53 |
____小组的测定结果正确( )
A．第一 B．第二
C．都正确 D．都不正确
(4)．判断该地点的空气中SO2的含量属于________标准( )
A．一级 B．二级 C．三级 D．四级
(5)．实验结果产生较大偏差的原因是(所用装置和药品均无问题)( )
A．抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差
B．抽气速度过慢，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差
C．装置漏气，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差
D．抽气速度过快，造成空气中O2与碘水充分反应，产生较大的误差
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