化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。
请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为 ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是 ；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式 ；
（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的 （填序号）；
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 ；
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
| 实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
| ① |
Cu、稀HNO3 |
|
H2O |
| ② |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
|
| ③ |
Na2CO3固体、稀H2SO4 |
CO2 |
|
| ④ |
镁铝合金、NaOH溶液（足量） |
H2 |
H2O |
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性： 。
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。 。
（
3）实验②中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 
、（4）实验③中，量气管中的液体最好是 。
| A．H2O | B．CCl4 | C．饱和Na2CO3溶液 | D．饱和NaHCO3溶液 |
(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
| 编号 |
镁铝合金质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
| ①[ |
1.0g |
10.0mL |
346.3mL |
| ② |
1.0g |
10.0mL |
335.0mL |
| ③ |
1.0g |
10.0mL |
345.7mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
1，2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm-3，沸点131.4℃
，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2
- 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:
(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。
____________________________________________________________
____________________________________________________________
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管
d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
_________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________。
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性
没有问题，试分析其可能的原因是：
____________________________________________________________
、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
⑴由①可以排除 的存在。
⑵由②可以证明 的存在；同时排除 的存在；理由是 。
⑶由③可以证明 的存在；
写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c ；d 。
⑷由④可以排除 的
存在，同时证明 的存在。
、已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃
⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是 。试管浸泡在50℃的水浴中，目的是 。
| 检验试剂 |
预期现象与结论 |
| 装置Ⅲ的试管中加入 。 |
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 |
| 装置Ⅳ的试管中加入 。 |
 |
⑵装置Ⅲ和装置
Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3mol·L－1H2SO4、6 mol·L－1NaOH、0.5 mol·L－1BaCl2、0.5 mol·
L－1Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水
⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：
(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________
(2)查阅资料
得知：
。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母）。
(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去）.在实验室模拟汽车尾气处理的过程。
①实验前关闭K2，打开K1从K1处先通氮气排净装置中的空气，其目的是________
②装置III内发生反应的化学方程式为________
③实验过程中，装置V内可观察到的现象是________________
④实验结束后，关闭K1，停止加热，打开K2，通入适量空气后，装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式）。
粤公网安备 44130202000953号