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将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g)
2C(g)，若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
| A．用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 |
| B．用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 |
| C．2 s 时物质A的转化率为70％ |
| D．2 s 时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
| B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．已知反应2NO2(g)N2O4(g)，红棕色气体NO2加压后颜色先变深后变浅 |
大气臭氧层的反应是：O＋O3＝2O2 ΔH，该反应的能量变化如图所示，下列叙正确的是 
| A．O＋O3＝2O2是吸热反应 |
| B．O＋O3＝2O2是放热反应 |
| C．反应O＋O3＝2O2的ΔH＝E3－E2 |
| D．反应O＋O3＝2O2的ΔH＝E3－E1 |
2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n值为
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