(7分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期主族元素，已知A、C、E三原子的
最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，回答：
（1）写出下列元素的符号： B ____，C ____，E ____；
（2）D的常见固态氧化物是 __晶体， 每n mol该氧化物晶体中含D—O键共为 _______mol；
（3） A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
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第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是 (填序号)。
| A．氯化钙受热挥发 | B．氯化钙受热分解 |
| C．钙离子中电子跃迁 | D．氯离子中电子跃迁 |
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是 和 。
②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中中心原子（离子）是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为 。
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因 。
已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为 。
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。
（3）XY4的立体构型为 ，该化合物分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）XY4在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有 。
（5）XY4的沸点与SiCl4比较， （填化学式）的高，原因是 。
已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的价电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 。
（2）ZX2的分子构型为 ，YX2的电子式为 。
（3）Y与Z形成的化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于__________分子。
（4）X的最简单氢化物中键角为 ，Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
| a |
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b |
c |
d |
e |
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f |
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g |
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d |
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h |
[ |
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（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式 ；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性 （写化学式）；
（3）b2a4分子的结构式是 ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为 ；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），其原因是 ；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为 （标出配位键）。
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