某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 、
（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别取少量B、D两个装置中的液体于试管中加热，两个试管中的现象分别为：
B
D
（3）装置C的作用是
（4）写出等物质的量的Cl2与SO2反应的离子方程式
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为 ；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ，同时装置B亦是安全瓶，可用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是 (填编号)；
| 编号 |
A |
B |
C |
D |
| Ⅰ |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| Ⅱ |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| Ⅲ |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，事实上该现象并不能说明溴的非金属性强于碘，原因是 (用离子反应方程式解释)；
（5）从原子结构角度解释氯、溴、碘的非金属性强弱递变规律及原因 ；
（6）装置F的目的是吸收余氯，试写出相应的离子反应方式 。
某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验原理：CH3CH2Br + NaOH
CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，就可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法为： 。
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38．2℃。
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______，此时发生反应的化学方程式为： 。
（4）结合资料二、三，有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器，这两种仪器是① 。② 。
某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3＋、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）。
（1）按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10 mL FeCl2溶液，棉花浸润________溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3。
（2）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2。通入一段时间N2的目的是__________________。
（3）关闭K1，K3，K4，打开活塞a 和K2，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为___________。
（4）当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，分别取1 mL溶液滴入_______（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3＋和Fe2＋。此时B中发生反应的离子方程式为____________。
（5）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为_____色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。此时B中发生反应的离子方程式为______________。
（6）结合实验现象判断Fe3＋、Cl2、SO2氧化性由强到弱的顺序为___________。
如图是制取溴苯的装置，试回答：
（1）装置A中发生有机反应的化学方程式是_ _。
（2）装置C中的现象是____ 。
（3）如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当? (填是或否)。
（4）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．④②③①⑤ C．②④⑤③① D．②④①⑤③
(13分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释。
（2）下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是 。
a．Na2SO3固体与浓硝酸 b．Na2SO3固体与浓硫酸
c．CaSO3固体与稀硫酸 d．碳与热的浓硫酸
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为 。
（5）能表明SO2的还原性强于I－的反应现象为__________________。
（6）装置E的作用为________________。
（7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证C中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取C中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是 ，理由是 。
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