（ 普通班做，12分）请按要求完成下列各题：
（1） 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________。
（2） 将2．3 g 金属钠投入到2．0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0．3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，标况下产生氢气的体积比为____________。
（3） 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO
四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为__________。
（4） 实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO4 + 16HCl（浓）="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目。
②该反应中，氧化剂是____________，还原产物是____________。该反应HCl表现了_______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。
若反应转移的电子数为6．02×1023，则反应生成的n(Cl2)＝______________。
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的基态电子排布式为______________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________；
（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。
（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为 ，请写出表示此配合物结构的化学式： 。
（4）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
。
（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s2 B：1s22s22p63s23p63d54s2 C：1s22s1 D：1s22s22p63s23p2 E：1s22s22p6。请回答：(填元素符号)
元素的电负性最大， 元素原子的第一电离能最小， 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。
（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：
| 电离能/kJ•mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显 价，B显 价。
（4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
（5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为 。
（6）CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是 。
（1）某学生欲用铁片与2mol·L－1盐酸反应来制取少量氢气，现欲提高化学反应速率，实验中可采用① ；② ；③_________等方法；（2）碳酸钠溶液与盐酸的反应若欲降低化学反应速率可采取的方法有① ；②________________________。
、 C：CH3COOH
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