短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是
A．原子半径A＜B＜C
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应
D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
相关试题
化学中很多“规律”都有其适用范围，据下列 “规律”推出的结论合理的是
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据价电子构型与元素位置的关系,推出价电子数为3的元素一定在第ⅢA族 |
| D．根据较强酸可以制较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
下列说法一定正确的是
| A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化 |
| B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期 |
| C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径 |
| D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能 |
下列各项叙述中，说法不正确的是
| A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 |
| B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 |
| C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 |
| D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 |
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