工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：
| 温度 |
n/mol |
时间/min |
||||
| 0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
||
| T1 |
n( N2) |
0 |
0．20 |
0．35 |
0．40 |
0．40 |
| T2 |
n( N2) |
0 |
0．25 |
…… |
0．30 |
0．30 |
下列说法不正确的是
A．10min内，T1时的v（N2）比T2时的小
B．T1<T2
C．a<0
D．T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol
相关试题
下列说法中，正确的是
| A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 |
| B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
| D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 |
25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
| A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 |
| B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol |
| C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1 |
| D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－) |
下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是
| A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动 |
| B．若温度升高，则各平衡常数一定增大 |
| C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 |
| D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大 |
为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
| A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 |
| B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 |
| C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质 |
| D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 |
HCO3-＋OH－。下列说法正确的是 
减小
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