（每空2共10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的
、
、
等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。
（2完成"氧化除铁"步骤中反应的离子方程式：++=
+
(3)针铁矿（）是以德国诗人歌德（
）名字命名的，组成元素是
、
和
，化学式量为89，化学式是。
（4）根据下表数据，调节"滤液2"的时，理论上可选用的最大区间为。
| 开始沉淀的 |
10．4 |
6．4 |
- |
- |
| 沉淀完全的 |
12．4 |
8．0 |
- |
- |
| 开始溶解的 |
- |
10．5 |
- |
- |
| 5．6×10-12 |
- |
6．8×10-5 |
2．8×10-9 |
（5）工业上从"滤液3"制取过程中，合适的反应物是（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）"滤液4"之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于。
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）。
（3）已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是（选填序号）
a．金属钠 b． c．
溶液 d． 乙酸
②写出F的结构简式。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。
a．苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应
c．能与/
发生加成反应 d。遇
溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为。
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为
）为原材料制
备的工艺流程如下：
已知：、
、
和
以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的
分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
、
和
在303
下的溶解度分别为34.2
、12.7
和1.3
。
(1)步骤Ⅰ前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有，另含有
等杂质，需在搅拌下加入(填"石灰石"、"氯化钙"或"稀硫酸")以调节溶液的
到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的溶液、石灰乳和
溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。
（5）从母液中可回收的主要物质是。
硼酸在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成气体与水反应的化学方程式：
+
=
+。
(2)在其他条件相同时，反应+
+
中，
3的转化率
在不同温度下随反应时间
的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_
②该反应的0(填"<"、"="或">").
(3)溶液中存在如下反应：
（
）+
（
）
-(
)+
+（
）已知0.70
-1
溶液中，上述反应于298
达到平衡时，
（
+）="2." 0 × 10-5
-1，
（
）≈
（
），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数
（
)的平衡浓度不列入
的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
固定和利用能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。
(1)化合物Ⅰ的分子式为，1 该物质完全燃烧需消耗
。
(2)由
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为(注明反应条件)。
(3)Ⅱ与过量在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为。
(4)在一定条件下，化合物V能与发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分
异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：。
(5)与类似，
也能被固定和利用。在一定条件下，
、
和三者发生反
应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为，且都能发生银镜反应．下
列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有（双选，填字母）。
| A． | 都属于芳香烃衍生物 | B． | 都能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C． |
都能与
|
D． |
1
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