元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)Z的氢化物(H2Z)与乙醇互溶,而H2Y在乙醇中溶解度较小,其原因是。(2)Y与Z形成YZ42-的空间构型为。(3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在一个晶胞中,X离子的数目为;②若该化合物的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
近几年地球发生地震灾害较多,抢救地震后被困在废墟下的伤员,首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列的内容后填写:(1)葡萄糖的摩尔质量为________;(2)该溶液中含水________g;(3)该溶液的密度约为________g/mL;(4)该溶液的物质的量浓度为________mol/L(精确到小数点后面两位)。
根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中______________________为__________________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中________为________。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中__________为________。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中________为________。
根据下面物质间转化的框图,回答有关问题;`(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。(2)写出框图中D、E的化学式:D________;E________。(3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积是________L,同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)(4)如果A、B混合气体7.8 g,在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重________g。
臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为________L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L。(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。
(1)由三个原子构成的某气体分子,其摩尔质量为M g/mol,该气体的体积为V L(标准状况),设阿伏加德罗常数的值为NA,则:①该气体的物质的量为________mol;②该气体中所含的原子总数为________个;③该气体在标准状况下的密度为________g/L;④该气体的一个分子的质量为________g。(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为________,推断的依据为______________________________________________________________________________________________。