X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是
| A．X、Y形成化合物表示为X2Y |
| B．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒 |
| C．X原子半径小于Y的原子半径 |
| D．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7 |
相关试题
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、MnO4-、NO3-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I－、Cl－、S2－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
| B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA |
| D．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
下列关于物质应用和组成的说法正确的是
| A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 |
| B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
| C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水 |
| D．Si和SiO2都用于制造光导纤维 |
某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是
| A．用装置A完成SiCl4的制备 |
| B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4 |
| C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色 |
| D．配制0.1 mol·L—1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 |
n[NaOH]=1:2
H2O+ CO32- = 2HCO3-
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