1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1．40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀，下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2．54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL |
相关试题
若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）
| A．浓硫酸 | B．氯化钠 | C．碱石灰 | D．生石灰 |
难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如右图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2（s）＋2I2（g）
TaI4（g）＋S2（g）
下列说法正确的是（ ）
| A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变 |
| B．在提纯过程中，I2的量不断减少 |
| C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 |
| D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 |
向仅含Fe2+、I—、Br—的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
| A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 |
| B．线段Ⅰ代表Br—的变化情况 |
C．a 数值等于6 |
| D．原混合溶液中n（FeBr2）="4" mol |
CO（g）+H2O（g）的△H<O
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