X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是 。
（2）R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。
利用化石燃料开采、加工过程产生的废气制取氢气，既廉价又环保。
（1）工业上可用组成为的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素、
均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则
的原子结构示意图为
②常温下，不能与单质发生反应的是（填序号）
a．溶液 b．
c．浓硫酸 d．
e．
固体
（2）利用废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：在恒温密闭容器中，控制不同温度进行
分解实验。以
起始浓度均为
测定
的转化率，结果见右图。图中a为
的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时
的转化率。据图计算985℃时
按上述反应分解的平衡常数
=_；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。
芳香化合物是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。
是一种重要的有机化工中间体。
和
的转化关系如下所示：
回答下列问题：
（1）的化学名称是；
（2）由生成
的反应类型是。在该反应的副产物中，与
互为同分异构体的化合物的结构简式为；
（3）写出所有可能的结构简式；
（4）（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成
。用化学方程式表示合成路线；
（5）的化学名称是，
经中间体
可合成一种聚酯类高分子化合物
，由
合成
的反应类型为，该反应的化学方程式为。（提示
）
（6）芳香化合物是
的同分异构体，
分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出
所有可能的结构简式。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（
）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是和
等。从铝土矿中提炼
的流程如下：
②以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式；
（2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；
（3）可作为建筑材料，化合物
是，写出由
制备冰晶石的化学方程式；
（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
用含有、
和少量
的铝灰制备
。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，调节溶液的
约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）溶解
的离子方程式是
（2） 氧化
的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知：一定条件下， 可与
反应生成
,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓并加热，能说明沉淀中存在
的现象是 .
②Ⅳ 中加入的目的是
是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1） 能形成酸雨，写出
转化为
的化学方程式:.
（2）汽车发动机工作时会引发和
反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:.
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低的排放。
①当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成
排出。写出
被
还原的化学方程式：.
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收生成盐。其吸收能力顺序如下：
.原因是.
（4）通过传感器可监测
的含量，其工作原理示意图如下:
①电极上发生的是反应(填"氧化"或"还原")。
②写出电极的电极反应式: .
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