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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较难
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高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下:

已知:NaClO不稳定,受热易分解。回答下列问题:
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为            
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气,其目的是                        
(2)操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液,氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为                         
(3)本工艺中需要高浓度NaClO溶液,可用Cl2与NaOH溶液反应制备:
①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
②在不同温度下进行该反应,反应相同一段时间后,测得生成NaClO浓度如下:

温度/0C
15
20
25
30
35
40
45
NaClO浓度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2

请描述随温度变化规律:温度小于30时,NaClO浓度随温度升高而增大;温度高于30时,____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为:________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

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高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色