相关试题
定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（ ）
| A．x : y ="1" : 3 |
| B．N2、H2的转化率不相等 |
| C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2 |
| D．x的取值范围为0＜x＜0.14 |
有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ，下列说法正确的是（ ）
| A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 >Fe3+ |
| C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 |
反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物 |
| B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 |
| C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34] |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 |
根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 
O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为（ ）
| A．△H＝+244.1kJ/mol | B．△H ＝-488.3kJ/mol |
| C．△H＝-996.6kJ/mol | D．△H ＝+996.6kJ/mol kJ/mol |
粤公网安备 44130202000953号