x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
| A．x的原子半径大于y的原子半径。 | B．x的电负性大于y的电负性 |
| C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径 | D．x的第一电离能小于y 的第一电离能 |
相关试题
已知常温下反应①NH3＋H＋
NH
(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)
(平衡常数为K3)。
①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是
| A．氯化银不溶于氨水 |
| B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 |
| C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 |
| D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 |
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
| A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
| D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是
| A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、Al３＋、CH3COO－、K+ |
| B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+ |
| C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+ |
| D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－ |
已知：Ksp（CuCl，白色）=1．2×10－6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1．2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl－==CuCl。下列说法不正确的是
| A．B极发生的电极反应为2H++2e-==H2↑ |
| B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊 |
| C．电解时，Na＋移向A极 |
| D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀 |
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