合理膳食，保持营养均衡，是青少年健康成长的重要保证．
（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天补充60mg的维生素C．下列物质中含有丰富维生素C的是 （填字母）；
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋 D．植物油
（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （填字母）；
A．碘 B．铁 C．钙 D．锌
（3）蛋白质是人体必需营养物质，它在人体内最终水解为 （填字母）
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸 D．维生素．
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
| 化学键 |
Si-O |
Si-Cl |
H-H |
H-Cl |
Si-Si |
Si-C |
| 键能/KJ.mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”“<”）
SiC_______Si; SiCl4_______SiO2
（2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低？ （填“能”或“不能”）原因是：
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为 。
观察下列部分图形，并按要求回答下列问题
(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取
杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为 个。
(2)白磷分子（P4）中键角为 ，分子的空间结构为 ，每1mol白磷分子含 mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为 ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。
(3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是 晶体，每1mol SiO2晶体含 mol Si-O共价键。
(4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为 。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为 ，1molO22+中含π键数目为 。
(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由 个硼原子组成，共含有 个B-B键。
(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数
的表达式为 。
（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是 （填符号），画出配合物离子
中的配位键 。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为 ，BCl3分子的立体结构为 。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子 ，三角锥形分子 ，V型分子 。
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图 ；X原子核外电子排布式为 ；B元素原子的电子排布图 。
(2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为 ，该化合物与A2X反应的化学方程式 。
(3)化合物Y2X2属于 化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是 。
(4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是 。粒子间的作用力是 。
(5)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是 和 。
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