(12分)（1）一定条件下，一定量的氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（2）下列物质：①干冰 ②水晶 ③氯化镁 ④氩 ⑤氢氧化钡 ⑥碳酸钠 ⑦CCl4
a．熔化时只克服离子键的是 ，熔化时只克服分子间作用力的是 。
b．只含共价键的是 ，既含共价键又含离子键的是 ；
c．写出⑦的结构式 。
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。
（2）本工艺流程中先后制得
、
和
，能否按
、
、
的顺序制备？原因是。
（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以
计） |
20~50 |
| 分装时期 |
|
| 分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
（2）上述反应生成的
可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入
稀溶液，将
还原，以回收四氯化碳。
①
稀溶液与
反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量
稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：
。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取
食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量
溶液，使
与
反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3
的
溶液10.0
，恰好反应完全。
①判断
中反应恰好完全依据的现象是。
②
中反应所产生的
的物质的量是
。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含
的代数式表示）
。
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为"铝与氯化铜溶液反应"实验报告的一部分：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的
溶液中。 |
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 |
| 反应结束后分离出溶液备用 |
 |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 |
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为
] |
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应；
化合反应。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为
）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
②
在
分解反应中作催化剂。若将适量
加入酸化的
的溶液中,
溶解产生
，该反应的离子方程式是。
短周期元素的单质
、
、
在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知： a．常见双原子单质分子中，
分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）
的电子式是。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲.
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。
（3）磷在
中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
（4）
丁与
丙在一定条件下反应，生成4
乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。
碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8
，分子氢原子个数为氧的5倍。
（1）A的分子式是。
（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是。
（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是。
②A不能发生的反应是（填写序号字母）。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：、。
（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是。（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是。
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