(12分)（1）一定条件下，一定量的氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（2）下列物质：①干冰 ②水晶 ③氯化镁 ④氩 ⑤氢氧化钡 ⑥碳酸钠 ⑦CCl4
a．熔化时只克服离子键的是 ，熔化时只克服分子间作用力的是 。
b．只含共价键的是 ，既含共价键又含离子键的是 ；
c．写出⑦的结构式 。
常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A(g)＋B(g) 
C(g) 达到平衡时，C的体积分数为40％。试回答有关问题：
(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为___________，C的体积分数为_________．
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为_________．
在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g) + bB(g)
cC(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质A的浓度：
| 压强(Pa) |
2×105 |
4×105 |
8×105 |
| A的浓度(mol/L) |
0.085 |
0.15 |
0.40 |
根据表中数据回答：
（1）压强从2×105Pa增加到4×105Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)。
（2）压强从4×105Pa增加到8×105Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”),
可能原因是 。
（3）在10℃和2×105Pa的条件下，能作为该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中气体的密度不变 b．混合气体中c(A)不变
c．v正(A)·b＝v逆(B) ·a d．混合气体的平均相对分子量不变
已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
(1)E、D、J的化学式分别是 、 、 ，G的电子式
(2)反应④的化学方程式
(3) 简述C的一种用途：
(4) A由三种元素组成，1 mol A与M反应可生成1 mol B和2 mol C，则A的化学式是
（5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知：
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答：
(1
)写出下列化学式：A ；D ；E 。
(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为 ；
将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为
。
(3)若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为
。
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