加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) 
N2O3(g)＋O2(g)，
②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，
加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应
①的平衡常数的值为 ( )
| A．10.7 | B．8.5 | C．9.6 | D．10.2 |
相关试题
以下叙述中错误的是( )。
| A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 |
| B．在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合 |
| C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 |
| D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低 |
(双选)下列说法中正确的是( )。
| A．难失电子的原子,获得电子的能力一定强 |
| B．易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强 |
| C．活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键 |
| D．电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小 |
下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是( )。
A．氯化铵分子中含有一个N 和一个Cl- |
| B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 |
| C．氯化铵晶体由N和Cl-构成 |
| D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 |
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