(14分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
(填写序号)
①
②
③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④c(H+)
（2）室温下，将0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答)。
（3）已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.6×10-10(mol·L-1)2，Ksp(AgI)=1.5×10-16(mol·L-1)2。在25℃条件下，向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是(用离子方程式回答) 。
（4）在25℃条件下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1的烧碱溶液等体积混合(混合后体积为混合前体积之和)，充分反应后所得溶液显中性。则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为 mol·L-1(用含a、b的式子表示)。
（5）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部 逸出，测得溶液pH变化如下图所示。则在0→t1时间内，阳极反应式为 ，溶液pH 升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答) 。
有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：
（1）该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，其理由是 。
（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是( )
| A．NaOH | B．CH3COONa | C．NaCl | D．NaHSO4 |
下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
| 酸 |
电离方程式 |
电离常数K |
| CH3COOH |
CH3COOH CH3COO-+H+ |
1．76×10-5 |
| H2CO3 |
H2CO3H++HC HC  H++C |
K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11 |
| H2S |
H2SH++HS- HS- H++S2- |
K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15 |
| H3PO4 |
H3PO4H++H2P H2P H++HPHP H++P |
K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13 |
回答下列问题：
（1）当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是 。
（2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。
（3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：
① ；② ；③ 。
（4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。
（1）下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。
（2）H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
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