利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；② ③
（2）设V(C12)／V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是
（4）E装置的作用是 (填编号)
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 （填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填编号)。
A．CH4 B．CH3C1 C．CH2C12 D．CHCl3 E．CCl4
已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________
试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、
0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
| 检验试剂 |
预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中加入__________ ___。 |
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 |
| 装置Ⅳ的试管中加入_______ _________。 |
______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ |
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，回答：
(1) 电源：a是________极 ；A池中电极 上产生气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中电极 上发生氧化反应，电解过程中pH （填增大、减小或不变）。
电池电极反应，电极1： ；电极4： 。
A池电池总反应 。
C池电池总反应 。
(2) 如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况) ，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 。
（一）写出有关反应的离子方程式： （1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应 ； （2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应 ；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸 ；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液 。
（二）(6分)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量B
a(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________；
(2)一定存在的离子是___________________________________________________；
(3)判断沉淀乙成分的方法是 。
下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，化学反应方程为
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入
| A．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：。装置C的作用是。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为。（填代号） |
||
| B．有白色沉淀生成 | C．无现象 | D．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 |
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，
B的作用是 。
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