（12 分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3·H2O。请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(NH4+)/ c(OH-)的值 （填
"增大"或"减小"或"不变"）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填"大于"或"小于"或"等于"），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= mol/L。
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）①中生成A的离子方程式____________________。
（4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为____________________。
（5）简述实验室检验气体F的方法 。
（选考）【化学——选修5：有机化学基础】
已知：两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如下图所示：
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D，转化过程如下图所示。请回答相关问题：
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式 。
（3）写出F可能的结构简式 。
（4）①写出A的结构简式 。
②A能发生反应的类型有 （填写字母编号）
A．缩聚反应 B．消去反应 C．取代反应 D．加成反应
（5）1摩尔C分别和足量的NaOH、金属Na反应，消耗NaOH与Na物质的量之比 。
（6）写出D和浓硫酸加热生成能使溴水褪色的物质的反应化学方程式 。
（选考）【化学——选修3：物质结构与性质】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为____________________。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 
2NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________。
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________。
（4）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ，SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_______。已知晶胞的边长为a nm，NiO的摩尔质量为b g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为_________g·cm-3。
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的单质为密度最小的气体，Y是地壳中含量最多的元素，Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Z能与冷水剧烈反应生成一种可燃性气体，X在W中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
（1）R在周期表中的位置是________，Z、R、W三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________。（填化学式）
（2）X、Y、Z两种或三种元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（填化学式）
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________（填化学式）。此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_______________________________。
（4）Y、Z、R三种元素组成的盐，R的质量分数为40．5%，其水溶液与W单质反应的离子反应方程式为____________________________________________。
茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
请根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是 。
（2）写出检验Ca2＋的离子方程式 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。
（5）步骤⑨的作用是 。
（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为 。
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