下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
图1 图2 图3 图4
| A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 ＜ v逆 |
相关试题
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
| A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 |
| B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 |
| C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 |
| D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42－＋4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) △H=－57.3kJ／mol。向1L 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A．△H1>△H2>△H3 | B．△H1<△H3<△H2 |
| C．△H1<△H2<△H3 | D．△H1>△H3>△H2 |
2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
2NH3(g) ΔH = －46.19 kJ. mol－1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（ ）
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