在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c= ．
（2）若a=0.5，则b= 和c= ．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： ．
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 
CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：
（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为： 。
（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。
| t/min |
0 |
2 |
5 |
10 |
15 |
| n(CO2)/mol |
1 |
0.75 |
0.5 |
0.25 |
0.25 |
（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
（1）已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O这个电极是燃料电池的 （填“正极” 或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
（2）已知吸热反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)吸收热量11kJ，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
（1）为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。
| 序号 |
实验要求 |
答案 |
供选择的化学试剂及方法 |
| a |
检验乙酸是否具有酸性 |
|
A．新制的氢氧化铜悬浊液 |
| b |
检验植物油中是否含有碳碳双键 |
|
B．紫色石蕊试液 |
| c |
检验尿液中是否含有葡萄糖 |
|
C．加入饱和Na2CO3溶液，分液 |
| d |
除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
|
D．溴水 |
（2）A的结构简式如下：A分子中两种含氧官能团的名称是 、 。
请写出该物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式 。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 
CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：
（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为： 。
（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。
| t/min |
0 |
2 |
5 |
10 |
15 |
| n(CO2)/mol |
1 |
0.75 |
0.5 |
0.25 |
0.25 |
（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
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