I．现将反应2Fe3+ + 2I－
2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池
（1）能说明反应达到平衡的标志是__________；（填序号）
a.电流计读数为零 b.电流计指针不再偏转且不为零 c.电流计指针偏转角度最大
（2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl－移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）
（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时___________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为____________________________。
II．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
（4）装置乙中电极F的电极反应式____________________；
（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________；
（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是____________________；
（7）装置丁中电极_______附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 ，分子中含有的共价键类型有 （填极性键或非极性键）。C中含官能团名称 ；
（2）写出反应的化学方程式和有机反应类型：
④ ，反应类型： 。
⑤ ，反应类型： 。
（3）反应②和反应③都可以用来制备物质B，反应②的条件为 。若要制取物质B，最好采用反应 （选填②或③），原因是 。
（4）某单烯烃通过加成反应得到的某烷烃的相对分子质量为86，则该烯烃的分子式为_________。该烷烃存在多种同分异构体，请写出只能由一种烯烃加成得到的烷烃的结构简式，并用系统命名法命名： 、 。
已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；
A．容器中气体总质量不变
B．c(O2)不变
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar，则反应速率 。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图，据此填空： 
（1）A的元素名称为 。
（2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：
。
（3）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。
（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为 （用对应酸的分子式作答）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。
观察到的实验现象为 。
写出Ⅲ中现象对应的离子方程式 。
请完成下列各题：
（1）下面列出了几组物质：
①金刚石与石墨； ②D与T； ③12C和13C；
④O2与O3； ⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CH2和CH2＝CHCH3
⑨ CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
其中属于同素异形体的是 （填序号，下同）；属于同位素的是 ；属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 。
（2）在下列反应中，属于取代反应的是 （填序号，下同）；属于加成反应的是 ；属于氧化反应的是 。
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯。
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
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