对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HA
H＋＋A－，则K＝
，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
| 酸 |
电离方程式 |
电离平衡常数K |
| CH3COOH |
CH3COOH H＋＋CH3COO－ |
1.75×10－5 |
| H2CO3 |
H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ |
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| H2S |
H2SH＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－ |
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
| H3PO4 |
H3PO4H＋＋H2PO4－ H2PO4－ H＋＋HPO42－HPO42－ H＋＋PO43－ |
K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13 |
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（1）
（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为________________、____________________。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。[
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
_________________________________________________________。
（4）工业生产中，中间产物A必须经反应③④⑤制得D，而不采取直接将A转化为D，其原因是___________________________________________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有（选填序号）。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是、
（3）B分子中没有支链，其结构简式是
与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。
（4）由B制取A的化学方程式是。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是。
（1）乙醇的分子结构如右图：
其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：
i乙醇与钠反应断裂的键是_；
ii乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是。
（2）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，看到铜丝表面变成色，这是因为生成了。趁热将它反复插入盛乙醇的试管中，铜丝表面又变成色，并有气味的物质生成，总反应的化学方程式。
[化学——有机化学基础]
现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：
i：A的分子中有两个羧基；
ii：A的核磁共振氢谱如右图所示；
下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。
已知：①
②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。
请分析并按要求回答下列问题：
（1）写出A对应的结构简式：；
（2）写出对应反应的化学方程式：
C→D：；反应类型为：______________________；
E→G：；
F+K→R：；
（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag
②1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2
③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2
请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式。
[化学——化学与生活]
下列内容都与人们的生活和健康密切相关，请根据要求填空：
（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了（填名称）而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是。
A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性
D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是（填“酸性食物”或“碱性食物”）。
（2）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
| 城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质量级别 |
城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质量级别 |
| 北京 |
92 |
TSP |
II |
济南 |
76 |
TSP |
II |
| 天津 |
82 |
TSP |
II |
武汉 |
83 |
NOx |
II |
| 哈尔滨 |
96 |
TSP |
II |
重庆 |
98 |
SOx |
II |
| 上海 |
74 |
NOx |
II |
长沙 |
61 |
TSP |
II |
| 注：TSP——空气中的飘尘 |
①最容易出现酸雨的城市是______；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的。
A．禁止用煤作燃料
B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。
②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式______________________________
______________________________。
（3）水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：
①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是
。
| 选项 |
污染物 |
处理措施 |
方法类别 |
| A |
废酸 |
加氢氧化钠中和 |
中和法 |
| B |
Cu2+等重金属离子 |
加硫酸盐沉降 |
沉淀法 |
| C |
含苯废水 |
用活性炭吸附 |
物理法 |
| D |
悬浮物 |
加明矾 |
混凝法 |
②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：
| 污染物 |
汞 |
镉 |
铅 |
| 主要存在形式 |
Hg2+ |
Cd2+ |
Pb2+ |
| 最高允许排放浓度/（mg·dm－3） |
0.05 |
0.1 |
1.0 |
现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为（1×10－6）%，镉的质量分数为（2×10－5）%，铅的质量分数为（5×10－5）%（设该污水的密度为1 g/cm3）。根据计算该厂三项污染物中超标。
粤公网安备 44130202000953号