某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）
| A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/L |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 |
相关试题
在一定条件下，向2L的密闭容器中发生N2+3H2
2NH3的反应，自反应开始至2s末，氨的物质的量由0变为0.8 mo
l，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
| A．0.3 mol·L－1 ·s－1 | B．0.4 mol·L－1·s－1 |
| C．0.6 mol·L－1·s－1 | D．0.8 mol·L－1·s－1 |
硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应
的说法不正确的是
| A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 |
| B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 |
| C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 |
| D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
正反应速率增大的措施是
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