元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律，以下为周期表中1~18号元素
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c |
d |
e |
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g |
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h |
i |
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（1）a、b、f三元素原子半径大小关系为______＞______＞______(填元素符号，下同)
（2）c、d、e三元素最高正化合价大小关系为______＞______＞______
（3）元素h与i氢化物的稳定性强弱为______＞______(填化学式)
（4）写出f最高价氧化物水化物溶液和g最高价氧化物水化物反应的离子方程式：_______________________________________。
（5）用电子式表示f和i单质形成化合物的过程： 。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－a kJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－b kJ·mol-1 (b＞0)
若用标准状况下 3．36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？
若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=______________。
按要求填空：有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O ；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl ；⑩HBr，回答下列问题：
（1）只含有极性键的是 ；
（2）只含有非极性键的是 ；
（3）含有极性键和非极性键的是 ；
（4）只含有离子键的离子化合物是 ；
（5）含有非极性键的离子化合物是 。
已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则：
（1）写出下列元素名称：X是________，Z是________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。
（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_____和_____，其中阴离子的电子式为______________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是__________；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式______________________；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式__________________。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。
（2）写出E的电子式： 。
（3）A、D两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。
相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。
①其A相对分子质量为 。 （结果四舍五入取整数）
经核磁共振检测发现A的图谱如下：
②试写出A的结构简式：____________________________。
③试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式： 。
④B在一定条件下可以反应生成高分子化合物—有机玻璃，写出反应的方程式： 。
⑤B的同分异构体有多种，请写出一种和B同类别的同分异构体的结构简式 。
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