下列结论错误的是( )
①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
| A．① | B．①③ | C．②③④⑤⑥⑦ | D．①③⑤ |
相关试题
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol–1 |
| B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知OH–(aq)＋H+(aq)H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol–1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与CH3COOH的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJ |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 |
| C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列说法正确的是（ ）
A．l.8 g O2分子与1.8 gO3分子中含有的中子数不相同 |
| B．标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NA |
| C．80 mL 10 mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4×6.02×1023 |
| D．常温常压下，6.02×1023个SO3分子所占的质量约为80 g |
下列实验方案能达到预期目的的是（ ）
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼V（钒），铝作还原剂
| A．②④⑤ | B．①②⑤ | C．①②④ | D．②③④ |
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