2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如图所示，该有机物可能是（ ）
| A．戊烷 | B．丁醇 | C．戊烯 | D．丁醛 |
相关试题
为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1．2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是
| A．CuS | B．Cu(NO3)2 | C．Cu(OH)2 | D．CuCO3 |
下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是
| A．Al3+、SO42-、CO32-、Cl- |
| B．Na+、HCO3-、AlO2-、Cl- |
| C．H+、HS-、Na+、SO32- |
| D．OH-、Na+、K+、HCO3- |
下列各方程式中，属于电离过程的是
A．CO2+H2O H2CO3 |
B．OH－+HS－S2－+H2O |
| C．HS－+H2OH3O++S2－ |
D．HS－+H2OH2S+OH－ |
下列说法正确的是
| A．酸式盐的水溶液一定显碱性 |
| B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等 |
| C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH |
| D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 |
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