(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：
① Fe2O3(s)＋3CO(g)
Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ/mol
② 3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ/mol
③ Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17 kJ/mol
（1） 试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。
（2） 已知1 092 ℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加热到1 092 ℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。
① t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。
② 反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母)。
A．混合气体的密度不变 B．CO的浓度不再改变
C．v(CO)正＝v(CO2)逆 D．容器内总压强不变
（3） 含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。
① K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。
② FeO
在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO
的分布分数逐渐增大
C． 向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H2O
③ 高铁酸钾还可制作充电电池，原理为： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
该电池充电时阳极电极反应式为____。
④ 将适量K2FeO4溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c(FeO)＝1．0 mmol/L的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是__________________。
（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：
②NaHCO3溶于水： ③NaHSO4溶于水：
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH4Cl:
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：
③电解饱和食盐水的总反应方程式：
(13分)
聚丙烯酸钠（
）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：
（1）A的名称为 ，B中官能团的名称是 。
（2）物质E的结构简式是 。
（3）反应②、③的反应类型分别为 、 。
（4）反应①发生的化学方程式为 。
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式 。
a. 链状分子
b. 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
c. 与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅
I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，则有 molσ键和 molπ键断裂。
（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为 。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有 （填字母代号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于 （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。
III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl42-比HgI42-更 （填“稳定”或“不稳定”），因为 。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、 K+、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、
Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、 NO3-、CO32 －、SO42-中的几种，取该溶液进行以下实验：
（１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；
（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色；
（３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；
（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。
（５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是 ；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________
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