(6分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①SO₂(g)＋I₂(g)＋2H₂O(g)＝2HI (g)＋H₂SO₄(l)　　ΔH＝a kJ·mol^－1
②2H₂SO₄(l)＝2H₂O(g)＋2SO₂(g)＋O₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1
③2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)             ΔH＝c kJ·mol^－1
则：2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝                 kJ·mol^－1
（2） 已知在101 kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：                                           。
（3）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放                  kJ的能量。