Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________ 
（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：           
（3）平衡时，N的转化率为           。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的质量分数在混合气体中保持不变
II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                               ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                      。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是                                    。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
            （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：                                                 
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式                       。