（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。 （乙烯的制取装置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是Ⅰ__________、 Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．KMnO4酸性溶液
② 乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：
③ 能说明SO2气体存在的现象是_____________________________________________。
④ 使用装置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。
⑤ 确定含有乙烯的现象是___________________________________________________。
（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯来制备1,2－二溴乙烷。 请填写下列空白：
①写出用乙烯制备1,2－二溴乙烷的化学方程式： 。
②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。
（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为 。
实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是 。（填字母序号）
A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平， 即读取气体体积
B. 稀硫酸过量
C. 水准管中有少量水溢出
（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为 ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能 。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）
| 反应前：整套装置+ 稀硫酸质量/g |
反应前： 生铁样品质量/g |
反应后：整套装置+ 锥形瓶中剩余物的质量/g |
| a |
m |
b |
（3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为 。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量 。
| 实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
| 加入生铁样品的质量/g |
1.43 |
2.86 |
8.58 |
| 生成气体的体积/L（标准状况） |
0.56 |
1.12 |
2.24 |
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| ①分别取等体积的2 mol·L－1硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢：Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快 |
(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____________________________；应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但不久突然退色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A．硫酸钾 B．硫酸锰
C．氯化锰 D．水
某同学设计一个实验探究氧化铜的性质，其实验操作是：取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。
(1)实验结论是
________________________________________________________________________；
(2)为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有：
________________________________________________________________________。
甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。
(1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：
①写出实验中所发生反应的化学方程式_______；
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：
A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）；
(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是：_______。
②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是_______(用A、 B、C字母表示)
A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平
B. 等待实验装置冷却
C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平
③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标 况）。则样品的纯度为 _______ (含w、V的表达式）。
(3)图2的装置也可测定一定质量铝镁合金（不含其它元素）样品中铝的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是_______，能否加入氢氧化钠溶液 _______ (填“能”或“不能”），说明理由______________。
某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
| 阳离子 |
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶
液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
____________________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）。
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