I．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图同答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________________。
（2）根据上图写出该反应的化学方程式_______________________________________，该反应的平衡常数K＝_________________。
（3）第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温，该反应的平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．可逆反应：①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
请同答下列问题：
（1）达平衡(I)时，X的转化率为___________________。
（2） X(g)+2Y(g)2Z(g)是_________（填“吸”或“放”）热反应。
(一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为 （2）B原子的阴离子的结构示意图为 。
（3）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。
(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。
（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
（1）预测52号元素在周期表中的位置：第 周期 族。
（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（ ）
A．最高正化合价为＋6价， B．气态氢化物比H2S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．单质在常温下可与氢气化合。
（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝ （写出b与a所有可能的关系）。
航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。
(1)电极反应 正极__________ _________负极____________ __________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________mol电子发生转移。
(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
（1）当A为气体单质时，A是 （写化学式）。
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①A→B： ；
②E→C： ；
（2）当A为固体单质时，A是 （写化学式）。
写出下列反应的化学方程式：
①C→D： ；
②E与木炭反应： 。
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