2008年诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量（质量分数约在14%--18%），蛋白质是人体重要营养物质之一，2008年9月“三鹿牌婴幼儿奶粉事件”中，由于在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。三聚氰胺目前由尿素加热分解制得，生产成本价廉，三聚氰胺的结构如图所示。
食品中蛋白质含量的现行国家标准和国际通行测定方法是经典凯氏定氮法，其测定原理是：
Ⅰ．有机物中的氮在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成(NH4)2SO4
Ⅱ．(NH4)2SO4与碱作用，蒸馏释放出NH3，收集于H3 BO3溶液中，生成 (NH4)2B4 O7
Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，再换算出蛋白质的含量。乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。
(1) 用尿素制备三聚氰胺的化学方程式为： _________________________。
上述原理第Ⅱ步生成(NH4)2B4 O7的离子方程式为：_________________________。
（2）凯氏定氮法在测定奶粉中蛋白质含量时，为什么会失真？
__________________________________________________。
（3）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_____；
| A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有气味，所以掺入奶粉后不易被发现 |
| B．三聚氰胺属于芳香族化合物。 |
| C．三聚氰胺不溶于水，属于分子晶体 |
| D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐 |
E、三聚氰胺可以发生取代反应
F、三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
G、1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应
（4）三聚氰胺含氮量(氮元素的质量分数)为____；假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，三鹿牌婴幼儿配方乳粉抽查结果显示其三聚氰胺含量为2563.00mg/kg，三鹿牌婴幼儿配方乳粉蛋白质含量实际上是____；掺假百分率为____。
下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_________________________________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ______________________。
（4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系 。
（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： → → →
。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置②在整套装置中的位置的理由是 。
（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 
硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与Sz2-也完全转化为S2O32-。问：
（1）
S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式____________________
（2）amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为________
（3）若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为_________。
已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为_______。（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为____________。（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为___________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_____________________________________
______________________________________________________________________。反应的离子方程式是____________________________________________________。
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