（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式 ．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5．0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入
（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当 ，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
| 序号 |
滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
| 1 |
0．00 |
20．10 |
| 2 |
1．00 |
20．90 |
| 3 |
0．00 |
21．10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
如图3－28表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
图3－28
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) __________，其中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__________晶体。
(2)代表石墨的是__________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个。
(3)代表NaCl的是__________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有__________个。
(4)代表CsCl的是__________，它属于__________晶体，每个Cs+与__________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是__________，它属于__________晶体，每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻。
(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？简答理由。
(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________；其中在熔融或液态时能导电的电解质是__________，液态不导电但为电解质的是__________，在水溶液中能导电的非电解质是__________。
(12分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
①步骤(1)中A仪器最好用________________ (仪器名称)。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，________________________________，理由是____________________________________________________________________________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管；理由是_________________________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=__________。
用如图所示装置进行实验。完成有关问题：
(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。
(2)C的作用是________________。
(3)广口瓶D内盛的试剂是________，此装置的3个主要作用是________________。
(4)从试管E导出的气体成分是________________。
(5)装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。
(6)该实验还缺少一个________装置。
如图所示为实验室制SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试完成下列问题：
(1)⑥中反应的化学方程式为_____________。
(2)①中的实验现象为_____________，此实验证明SO2是_____________气体。
(3)②中的品红溶液_____________，证明SO2有_____________性。
(4)③中的实验现象是_____________，证明SO2有_____________性。
(5)④中的实验现象是_____________，证明SO2有_____________性。
(6)⑤的作用是_____________，反应的化学方程式是__________________________。
已知浓硫酸与木炭粉在加热条件下会发生剧烈反应：C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O↑。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)______→______→______→______。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________，B瓶溶液的作用是__________________，C瓶溶液的作用是____________。
(3)装置②中所加的固体药品是______，可验证的产物是______，确定装置②在整套装置中位置的理由是____________。
(4)装置③中所盛溶液是______，可验证的产物是______。
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