太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
（1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知如下表数据：
| 盐 |
熔点/℃ |
熔化吸热/ kJ·mol-1 |
参考价格/元·千克-1 |
| CaCl2·6H2O |
29.0 |
37.3 |
780～850 |
| Na2SO4·10H2O |
32.4 |
77.0 |
800～900 |
| Na2HPO4·12H2O |
36.1 |
100.1 |
1 600～2 000 |
| Na2S2O3·5H2O |
48.5 |
49.7 |
1 400～1 800 |
其中最适宜用作储能介质的是___________________。
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
（2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现：
关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
A.两个反应都是置换反应
B.反应①是放热反应
C.上述反应是可逆反应
D.两个反应都是氧化还原反应、
（3）右图是一种太阳能热水器的示意图，阳光照射到太阳能集热器上，将太阳能转化，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识，你估计阳光照射下水将沿________________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。
某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。
实验Ⅰ 按下图所示进行实验。
（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是 ；
（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 ；
（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议 ；
（4）实验时，先通入SO2直到 现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是 。
实验Ⅱ 确定固体M的成分。
实验装置如图所示。
将分液漏斗中稀硫酸（足量）
加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：
| 装置 |
A |
B |
C |
量气管 |
| 现象 |
有残留 固体 |
产生白色ZnS沉淀 |
溴水 未褪色 |
进入气体 v mL（标况） |
（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为 ；
（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 （填偏低、偏高、无影响）；
（7）依以上实验，可确定固体M的成分有 种（填数字）。
某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
| 步 骤 |
现 象 |
| Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 |
产生白色沉淀 |
| Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 |
沉淀变为黑色 |
| Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 |
较长时间后，沉淀变为乳白色 |
（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是 。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
| 现 象 |
B：一段时间后，出现乳白色沉淀 |
| C：一段时间后，无明显变化 |
①A中产生的气体是_________。
②C中盛放的物质W是_________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S + 
+ + 2H2O 
4AgCl + + 4NaOH
④B中NaCl的作用是_______。
辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是 价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是 。
②在阳极生成SO3的电极反应式是 。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用 。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越 （填“高”或“低”）。
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。
（1）该反应的离子方程式是 。
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。
（3）已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-332kJ/mol
ZnO（s） + H2SO4（aq） = ZnSO4（aq） + H2O（l） △H=-112kJ/mol
H2（g） +1/2 O2（g） = H2O（l） △H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H= kJ/mol。
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） |
34 |
59 |
86 |
117 |
… |
102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） |
58 |
81 |
112 |
139 |
… |
78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。
②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_______。
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。
重晶石（BaSO4）是重要的化工原料,用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]的流程如下:
已知:Ba（s）+S（s）+2O2（g）
BaSO4（s）ΔH="-1" 473．2 kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）2CO（g） ΔH="-221" kJ·mol-1
Ba（s）+S（s）BaS（s） ΔH="-460" kJ·mol-1
（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式: 。
（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应的化学方程式: 。
（3）为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中,出现黑色沉淀并产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式:。
（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为BaSO4（s）+ CO32-（aq）
BaCO3（s）+ SO42- （aq）。现有0．20 mol BaSO4,加入1．0 L 2．0 mol·L-1饱和Na2CO3溶液处理,假设c（SO42-）起始≈0,平衡时,平衡常数K=4．0×10-2,求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。（不考虑溶液体积变化与离子水解,写出计算过程,结果保留2位有效数字）
（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因: 。
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