1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
（1）该电源的负极材料为 ，（2）写出正极反应式为 ： 。
溶于水的电离方程式为___________________________。
（1）向溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向_________移动，
_________（填增大、减小、不变），
_________（填增大、减小、不变）。
（2）向溶液中加入
固体，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。
（3）若要使溶液中
增大，且使的电离平衡逆向移动，可以加入_________。
（4）向溶液中加水，_________（填增大、减小、不变），溶液
_________（填增大、减小、不变）
用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的
配制
的溶液
；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各；
②分别取这两种溶液各
，加水稀释为；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（选填>、<、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）
（a）装
溶液的试管中放出
的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述____________________________________。
在一定条件下，反应
达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则
、y、z间的关系是________________；
（3）若已知C是气体，且
，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变________（填“大”或“小”）
常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定
电离度
的数值，其实验方案可设计如下：
（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过__________实验（写名称，不用写过程）实现此目的。
（2）再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：__________
（3）用a、b表示该氨水的电离度
__________。
粤公网安备 44130202000953号