1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
（1）该电源的负极材料为 ，（2）写出正极反应式为 ： 。
氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O3+6HC1（浓） KC1+3C12↑+3H2O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为 ；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝 ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是 。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是 ，产生这种现象的原因是 ；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称） 。
．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：
（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
（2）C70分子中只含有五边形和六边形；
（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
根据以上所述确定：
（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？
如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为 。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m），则该晶体的密度为 g/cm3。
二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小的环为 元环。
（2）每个硅原子为 个最小环共有。
（3）每个最小环平均拥有 个氧原子。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径（10－10m） |
1．52 |
2．27 |
0．74 |
1．43 |
0．77 |
1．10 |
0．99 |
1．86 |
0．75 |
0．71 |
| 最高价态 |
+1 |
＋1 |
/ |
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
/ |
| 最低价态 |
/ |
/ |
－2 |
/ |
－4 |
－3 |
－1 |
/ |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号） 。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1．02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中 的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的② 单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
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