锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。
（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 （填标号）。
| A．醋酸 | B．盐酸 | C．硝酸 | D．稀硫酸 |
（2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 。
（3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为 （填离子符号）。
（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图
所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。
调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 。
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且A是短周期元素中原子半径最小的元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）D与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。
（2）A和C形成的化合物的电子式为；B、C形成的化合物中稳定性较强的物质其阴、阳离子的个数比为。
（3）与B同主族的元素E与D的氢化物稳定性。
在陶瓷工业生产中往往由于陶土里混有氧化铁而使产品质量受到影响。解决的方法是：将陶土和水一起搅拌，使陶土粒子直径达到10-9—10-7 m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集____________________，负极聚集_______________________，从而除去氧化铁。理由是____________________。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室
里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)灼烧海带用到的硅酸盐仪器有
________________________________________________________________________。
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( )
| A．酒精 | B．四氯化碳 |
| C．甘油 | D．醋酸 |
已知元素a
| A．b | B．c | C．d | D．eE的结构示意图分别为： |
请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素
____________。
(2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：①
②2CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO
CH3CH＝CHCHO
请回答下列问题：
⑴下列有关F的说法正确的是 。
| A．分子式是C7H7NO2Br | B．既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应 |
| C．能发生取代反应和缩聚反应 | D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应 |
⑵A→ B的反应类型是 。
⑶ B→C的化学方程式是 。
（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。
⑸ 任写一个符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②具有碱性；
③其水解产物能使FeCl₃溶液显色；
⑹ 以X和乙醛为原料可经两步反应合成Y，写出第一步的反应方程式：
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