(9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．V正（H2O）＝ V逆（H2O） D．c（CO2）＝ c（CO）
（3） 800℃时，反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝ 。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元
素是_________。
（2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)＞c(CN-)，则该溶液的pH______7,要使c(K+)＝c(CN-)，应采取的措施是____________________________.。
（3）若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。
（4）已知：
则
的△H是_________________。
(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为 。
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对
分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为_______________________________
___________； 由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。
在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 
2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n（N2O4）（mol） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n（NO2）（mol） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平
衡后N2O4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
下图表示一个电解
池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
（1）X电极上的电极反应式为 ，
在X极附近观察到的现象是 。
（2）Y电极上的电极反应式为 ，
若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为 g 。
CO(g)+ 3H2(g) ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为 kJ；
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