已知元素a
请回答下列问题:(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号,下同),属于同主族的元素____________。(2)金属性最强的元素是____________,非金属性最强的元素是__________。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
Ⅰ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题:(1)在甲中烧杯中滴加酚酞, 极(填a或b)附近溶液会变红。(2)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 。(3)电极f上发生的电极反应式为 。(4)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是 。Ⅱ.工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下:某活动小组的同学在实验室以重晶石(主要成分BaSO4)为原料,对上述工艺流程进行模拟实验。(1)上述过程中,气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是 。(用离子方程式表示)(2)已知有关反应的热化学方程式如下:BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol ①C(s) +CO2(g)2CO(g) △H2 = +172.5kJ/mol ②则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 = (3)在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。
某同学探究SO2有关性质。(1)将SO2通入BaCl2溶液中,将所得溶液分成2份,在第一份中加入NaOH溶液,在第二份中滴入FeCl3溶液,两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时,SO2表现 性,反应的离子方程式为 ,生成沉淀的化学式为 。(2)下列不能用来吸收SO2气体的是 。
(3)工业废气含SO2为7%(体积分数),在同温同压下,将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为 。(4)硫原子33 16S的电子排布式为 。
已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:(1)D的化学式是 ,判断理由是 。(2)写出其余几种物质的化学式:A ,B ,C 。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式 , 。
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
(1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是 。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为 。(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为 。(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ,写出Y燃烧的热化学方程式 。(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(丁为金属单质,反应条件和其他物质已略)①写出丁元素在周期表中的位置 。②写出丁在高温下与水反应的化学方程式 。③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ,该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为 。
已知:①; ②,有机物A的水溶液显酸性,遇 FeCl3不显色,苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答:(1)写出下列物质的结构简式:A________________________、L________________。(2)上述物质中互为同分异构体的是_______________(填符号);(3)上述变化中,属于缩聚反应的是_______;属于消除反应的是_______(均填反应编号);(4)物质B用盐酸酸化可得到产物W,W的同分异构体中,既属于酚类,同时也属于酯类的化合物有____种,请写出其中一种同分异构体的结构简式___________________;(5)上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备,写出反应的化学方程式________________________________________________________________。