氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。
(1)图中加入氧化剂的目的是 ，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为 。
(2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是 ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为 。
(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 ，同系物 。
①金刚石与“足球烯”C60； ②氧气（O2）与臭氧（O3） ； ③16O、17O和18O；
④ D与T ； ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑥CH4和CH3CH2CH3；
⑦
和
； ⑧
和；
⑨
已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：
化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，在G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答下列问题：
（1）写出有机物的结构简式：F 、H 、B 。（2）写出A→E＋D的化学方程式： 。
（3）写出C→D的化学方程式： 。
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离是 ，不能确定是否含有的离子(Q)是 ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是 。
(2)沉淀G的化学式为 。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A 。
② 。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值) ，表明Q离子一定是 。(若不止一种可能，填对一种情况即可)
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 组成元素 |
A、B |
A、C |
A、D |
C、D |
通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）甲物质的结构式为 ，丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为 。
（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。
a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；
b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。
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