氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。
(1)图中加入氧化剂的目的是 ，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为 。
(2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是 ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为 。
(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。
A、B、C、D分别为(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答：
（1）B的化学式为________；沉淀甲的化学式为________。
（2）足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为。
（3）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。
（4）D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（5）已知25℃时沉淀甲的Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，沉淀乙的Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2。将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式：。
(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。
（2）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。
（3）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知在T2温度时：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，
①在T1温度时，该反应的平衡常数
，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，则反应开始时正反应速率逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。
②在T2温度时，开始在10L的密闭容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g)，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为。
③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原减小的是(填字母)。
| A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2(g) |
| B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 (g) |
| C．降低温度 |
| D．在其他条件不变时，减小容器的容积 |
研究能量的转换，最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一。
（1）如图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液。
①光电转换器的能量转换形式为。
②水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是。
③燃料电池的负极反应为：。
（2）以氢氧燃料电池（电极均为石墨电极）为电，用下图装置电解稀硫酸溶液。电解初期d电极附近有大量气泡产生。
①d电极的名称是。（填“阴极”或“阳极”）
②c电极的电极反应式为：。
③通电初期乙中的总反应为：。
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol·L—1。
（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
| A．溶液中Cl－的数目 | B．溶液的密度 | C．溶质的物质的量 | D．溶液的浓度 |
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸，该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将。
（4）取100mL 0.4 mol·L—1的盐酸与100mL 0.1 mol·L—1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl－的物质的量浓度为__ _ __。
现有下列十种物质：
①H2②Cu③Na2O④CO2⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号)：
| 分类标准 |
混合物 |
氧化物 |
电解质 |
| 属于该类的物质 |
（2）⑩在水中的电离方程式为。
（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：
少量的④通入⑥的水溶液。
⑤的水溶液与⑥的水溶液混合。
（4）质量都是10 g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是；密度最小的是__ ____。(填分子式)
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，__ __ __是氧化剂，__ __ __元素被氧化，参加反应的HNO3中，n(HNO3)被还原∶n(HNO3)未被还原＝，当有6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为mol。
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