氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等,用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。(1)图中加入氧化剂的目的是 ,结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为 。(2)氧化剂若选用KMnO4,会降低产品的纯度,其原因是 ,实际生产中NaClO作为最佳氧化剂,发生反应的离子方程式为 。(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有:萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。
X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其轨道表示式为;Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则Y原子可能是、; Z原子的核电荷数为26,其在元素周期表中的位置是。
选择下列物质填空(填写序号): ①金刚石 ②干冰③氩晶体④白磷⑤氯化钙⑥过氧化钠 ⑦石英⑧石墨⑨氯化铵⑩铜晶体 (1)固态时能导电的有 (2)熔化时不破坏化学键的有 (3)含有配位键的有 (4)含有非极性共价键的有
下列说法正确的有。 (1)每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 (2)f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素 (3)铝的第一电离能大于K的第一电离能 (4)B电负性和Si相近 (5)Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属 (6)半径:K+>Cl— (7)酸性 HClO>H2SO4,碱性:NaOH > Mg(OH)2 (8)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数
用“>”或“<”填空: (1)第一电离能C N(2)电负性Cl Br (3)酸性 HClO3HClO(4)硬度 MgOCaO
(10分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题: (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________; (2)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是: ②; ③; (3)实验②平衡时B的转化率为;实验③平衡时C的浓度为。