(8分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
（1）步骤①中A仪器最好用__________________（填序号）。
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管
（3）经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl－平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_________ 。
（4）纳米材料的表面原子占原子数的比例很大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的形状恰好类似氯化钠晶胞，其大小为氯化钠晶胞大小的8倍，
则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_____________（保留一位小数）。
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 H2SO4 (浓) + C 
CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻
璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
| 选用的仪器（填字母） |
加入的试剂 |
作用 |
| |
|
|
下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_________________________________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ______________________。
（4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系 。
（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： → → →
。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置②在整套装置中的位置的理由是 。
（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 
硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与Sz2-也完全转化为S2O32-。问：
（1）
S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式____________________
（2）amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为________
（3）若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为_________。
（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为_______。
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