(8分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
（1）步骤①中A仪器最好用__________________（填序号）。
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管
（3）经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl－平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_________ 。
（4）纳米材料的表面原子占原子数的比例很大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的形状恰好类似氯化钠晶胞，其大小为氯化钠晶胞大小的8倍，
则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_____________（保留一位小数）。
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是 ，E元素在周期表中的位置是 ；
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）；
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于 晶体；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ；
(5)向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为： ；
(6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式 。
(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 （填增强或减弱）其原因是 。
（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为 。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为
。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：
 族周期 |
IA |
|
|
|
|
|
|
0 |
| 1 |
① |
ⅡA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
⑨ |
⑩ |
|
（1） ⑩的离子结构示意图为 。
（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________ ________。
（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式 ，该反应的离子方程式___ ___。
下列物质：①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠
⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩
。 其中：
(1) 晶体⑥中1个阳离子周围有 个阴离子，它们围成的几何体为 。
(2)熔化时只破坏共价键的晶体是 （填结构式）
(3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电，导电时发生化学变化的是 。（填序号）
(4) 含有极性键的非极性分子是 （填序号），用电子式表示其形成过程 。
(5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列 （填序号），
（6）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
（7）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
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