(9分) 某化学反应2A(g) 
B(g)＋D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol•L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
| 时间 实验序号 |
1 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 1 |
800 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800 ℃ |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800 ℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820 ℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为
mol•L－1•min－1。
（2）实验2中，A的初始浓度c2= mol•L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3 ＝ mol•L－1
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，理由是 。
选修：有机化学基础】（芳香族化合物A 可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B 的化学名称为 。
（2）由C 合成涤纶的化学方程式为 。
（3）F 的苯环上一氯代物仅有两种，F 的结构简式为 。
（4）写出A 所有可能的结构简式 。
（5）符合下列条件的F 的同分异构体有 种。
①核磁共振氢谱显示苯环上有2 组峰；
②可发生银镜反应；
③使FeCl3溶液显紫色；
（6）D 有多种合成方法，在方框中写出由
合成D 的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
【化学—选修3：物质与结构】（15 分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铁的核外电子排布式为 。
（2）配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。
（3）K3[Fe(CN)6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（4）铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。
①铜位于元素周期表的 区。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（只写计算式）。
【化学—选修2：化学与技术】（15 分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图1 所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制， 写出一次精制中发生的离子方程式 、 ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 。
（3）图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B 处产生的气体是 ，E电极的名称是 极。电解总反应的化学方程式为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492 g 的烧碱，某工厂用300 个电解槽串联生产8 小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342 吨/m3）113 m3，电解槽的电流强度1.45×104 A，该电解槽的电解效率为______ 。
（9 分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是________(填字母)。
| A．氧气 | B．单质氟 | C．氢氧化钠溶液 | D．浓硝酸 |
（2）①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g)="==" CH3OH(g) ΔH＝-91kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。
（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：
C6H5-CH2CH3（g）
C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①计算600℃温度下该反应的平衡常数 。
②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。
（4）某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。该装置工作时，a 电极的反应为 。
（8 分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：
（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是_________________(用必要的文字和化学方程式说明)。
（2）吸收塔中吸收剂X 是_______。
（3）温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________。
（4）从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在滴加浓盐酸后，________、________、过滤，洗涤、晾干。
（5）用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。用化学方法回收废液中铜的方法是______________(用反应式表示并简述操作要点)。
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