现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：
| |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
| 原子半径(10－9m) |
0.074 |
0.160 |
0.152 |
0.110 |
0.099 |
0.186 |
0.075 |
0.082 |
0.102 |
0.037 |
| 最高或最低 化合价 |
|
＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
+6[ |
+1 |
| －2 |
|
|
－3 |
－1 |
|
－3 |
|
-2 |
|
（1）H的元素符号是 ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。
（3）化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）
当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是 g。
（4）用电子式表示J2A的形成过程： ；
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
| A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol |
| B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- |
| C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl- |
| D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl- |
(7分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。
(3)除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。
(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。
（15分：除注明分数的小题之外，其余为1分））
Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：
（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________
（2）D组物质包括_________________________________(填化学式)。
（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。
（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：___ 。
Ⅱ、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。
（1）物质M可以是________或________，C是________，F是________。
（2）反应①的化学方程式_________________________________________。
（3）反应②的离子方程式_________________________________________。
（4）F→G的化学方程式___________________________________________。
（12分：除注明分数的小题之外，其余为1分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。
A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________②____________③___________④____________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
| 实验编号 |
待测NaOH溶液体积/mL |
HCl溶液体积/mL |
| 1 |
25.00 |
24.41 |
| 2 |
25.00 |
24.39 |
| 3 |
25.00 |
24.60 |
回答下列问题：
（1）图中甲为 滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是________；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，眼睛要___________________。
（3）取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________
（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果 。
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
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