3Fe＋4CO2中， ______是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为 ，氧原子个数之比为 ，标准状况下体积比为_____________。
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是 mol。
（1）下列物质中：①金属铜固态NaCl③O2④盐酸⑤碳棒⑥SO2
⑦乙醇⑧熔融KNO3。属于电解质有： ；属于非电解质的有： ；能导电有： 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜 ；硫酸铁
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B加热分解 C结晶法
D分液法E过滤法 F蒸馏法
①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③___________分离水和酒精。
④___________分离溴水中的溴和水。
实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g
（2）配制溶液时下列仪器中：
| A．锥形瓶 | B．托盘天平 | C．烧杯 | D．胶头滴管E.药匙 |
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A冷却 B称量 C洗涤 D定容
E溶解 F摇匀 G转移 H装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)
①纯碱晶体部分失水②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：
| 实验编号 |
锌铜合金质量/g |
硫酸/mL |
硫酸锌/g |
| 1 |
2.0 |
56 |
4.83 |
| 2 |
3.0 |
56 |
|
| 3 |
4.0 |
56 |
9.66 |
| 4 |
5.0 |
56 |
9.66 |
（1）上表中空缺的数据应为_______________；
（2）从上面的数据可以判断实验____________（编号）是恰好完全反应。
（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是___________mL（标准状况）。
（4）锌铜合金中锌的质量分数为_____________。
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式________________________；
（2）下列四种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____________（填序号）
| A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
| B．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 |
| C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 |
| D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量 |
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是_______（填序号）
（4）向Ba(OH)2溶液中加入密度为1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反应为止，已知所生成的沉淀的质量等于加入的H2SO4溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为_______mol/L。
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