在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通入CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。
若通入N2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。
③加入催化剂，平衡 移动。
将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）上图两装置中能构成原电池的是(填甲或乙)。
（2）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子的物质的量为。
（3）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；B：Fe+2Fe3+= 3Fe2+,根据两反应的本质，判断不能设计成为原电池（填A或B），不能的原因是。
（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①反应的化学方程式为_____________。
②0~10s内，用Z表示的化学反应速率____________。
③X的转化率为________________。
（2）向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：
下列有关说法不正确的是（）
| A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 |
| C．当单位时间生成a mol O2，同时生成2a mol SO2时，反应达到平衡状态 |
| D．SO2和O2的转化率相等 |
下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
| A |
|||||||||||||||||
| E |
F |
J |
H |
||||||||||||||
| B |
D |
I |
G |
||||||||||||||
| C |
K |
||||||||||||||||
（1）元素I位于周期表中的位置。
（2）B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_______（填化学式）。
（3）H、K、G三种元素对应的氢化物中热稳定性最强的是________（填化学式）。
（4）某离子化合物只含有A、F、J三种元素，该化合物是（填化学式）。
（5）写出D元素最高价氧化物与B元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程______。
选做(15分）【选修3：物质结构与性质】
Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
（1）基态Fe3＋的电子排布式可表示为。
（2）与CN－互为等电子体的分子有（写出2种）。
（3）金属配合物Fe（CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（4）下列说法正确的是__________（填序号）。
| A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 | B．第一电离能 N>Al |
| C．电负性N>Al | D．原子半径 N>Al |
（5）NH3空间构型为；已知(CH3)3Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为。
（6）若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为。
（7）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）
氮元素是地球大气中含量最多的元素。
（1）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。
①写出该系列氢化物的通式：。
②N4H5Cl的同分异构体有种。
（2）NH3、OH－、H2O结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是，其理由用两个反应的离子方程式表示为NH4＋＋OH－= NH3＋H2O和。
（3）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式。
（4）①CaCO3和适量稀HNO3溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为___________________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。
请用离子方程式表示B－C段发生的反应：。
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